【知识点】化学实验基本知识：摩尔浓度的扩展

时间：2022.04.01作者： 浏览次数：470

C1V1=C2V2每个字母表示：稀释前（后）溶液体积V1，稀释前（后）浓度C1，稀释后（前）溶液体积V2，稀释后（前）浓度C1如果是摩尔浓度，公式的解释是稀释前后溶质物质的摩尔数相等。如果是质量浓度，只有在稀释前后密度发生变化时公式成立，否则公式不成立。扩展信息：当溶液被稀释时，浓度变小。以稀释一定摩尔浓度的溶液为例。稀释前，C1V1 表示稀释前溶质的摩尔数。稀释后，C2V2 表示稀释后的溶质摩尔数。他们是平等的。因为在稀释过程中，只加入溶剂，不加入溶质，所以溶质的量保持不变。浓度是溶液中溶剂和溶质的相对量。物质浓度的量是表示溶液浓度的常用方法。摩尔浓度计算公式：C（摩尔浓度）=n（摩尔数）÷V（溶液体积）1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，不是溶液的体积溶剂。2、从一定物质浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但溶质中所含物质的量或质量随体积而变化。3、溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示的。例如：配制1mol/L氯化钠溶液时，氯化钠的分子式为23+35.5=58.5，因此称取58.5g氯化钠，加加水溶解，稀释成1mol/L氯化钠溶液。4、溶质可以是元素、化合物或其他特定的离子或分子组合，例如 c(NaCl)。非电解质在其水溶液中以分子的形式存在，溶液中溶质粒子的浓度就是溶质分子的浓度。例如，在 1 mol/L 的乙醇溶液中，乙醇分子的浓度为 1 mol/L。强电解质，如强酸、强碱、可溶性盐在其水溶液中以阴离子和阳离子的形式存在。各种粒子的浓度应根据溶液的浓度和溶质的电离方程来确定。参考来源：百度百科-摩尔

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